同是一家「氫」?-鹼性的酸式鹽陰離子溶液與活性金屬的氧化還原反應探討
在氧化還原反應中,活潑金屬(Mg、Al、Zn、Fe)在酸性溶液中才能產生H2的反應是既有的認知自然現象,但在pH>7的溶液中沒有傳統氧化劑的存在下,活性金屬仍會反應產生H2,活潑金屬有可能會與酸式鹽鹼性陰離子(HPO42-、HCO3-)或這些溶液中的氫離子反應產生氫氣,我們試著用HPO42-、HCO3兩種呈鹼性的陰離子與活潑金屬反應,觀察其反應狀況,礙於實驗設備,我們藉著測其短時間內的氫氣體積量,檢驗此三種陰離子與活潑金屬的反應性,另外,我們亦試驗單純的H+(HCl)、OH-(NaOH)溶液與活潑金屬反應作為比較及空白實驗。由實驗結果顯示HPO42-、HCO3-與Mg的反應狀況良好,可持續的產生氫氣,HPO42-、HCO3-與Al、Zn、Fe反應狀況極差,幾乎無法產生H2,唯Fe表面有少量的氫氣產生。實驗顯示HPO42-、HCO3-有可以與Mg產生H2的反應活性,且猜測兩者與水中微量氫離子相比,更容易附著在金屬上,所以反應進行的主要原因是陰離子的存在。