1820 年，丹麥物理學家奧斯特（ Orested ）首先發現載有電流導線附近之磁針，會偏離南北的方向。同年，法國物理學家必歐和沙伐，兩人建立了帶電流的極小段導體附近所產生磁場的數學公式──必歐──沙伐定律，其內容如下： 其向量形式則為 (上面二式表示：設任一彎曲導線上電流為i，取線基素，其方向為沿導線的切線電流流動的方向。為電流基素i在P點所建立的磁場，是此基素至P點的位置，則是與間的夾角。) 這是一個重要而基本的電磁學定律，很遺憾，在高中與大學的物理教材裡，卻找不到如何驗證此定律的實驗資料。

理化第一章實驗中曾做過食鹽(NaCl)及硝酸鉀(KNO3)溶於水的實驗，討論溫度對溶解度的影響，那時課本介紹水對大部分溶質的溶解度是：高溫時可溶解較多、低溫時溶解較少。當時我們對於硝酸鉀的溶解度隨溫度改變如此巨大感到相當不可思議，從那時候起我們就一直想知道硝酸鉀溶解度隨溫度變化的實際情形是如何！當時老師說：「溶解度隨溫度改變的關係，在科學上有人在研究，並稱之為溶解曲線！而且不同的溶質，皆有不同的曲線！」因此我們很想研究食鹽與硝酸鉀的溶解曲線究竟有何不同，他們的變化又是如何！ 此外我們知道食鹽(NaCl)、硝酸鉀(KNO3)在溶解時為吸熱反應！而氫氧化鈉(NaOH)在溶解時為放熱反應！在理化第七章我們學到吸熱與放熱反應，我們好奇物質溶解時吸熱或放熱是否影響溶解度與溫度的關係，心中懷疑：溶解時吸熱反應的溶質，其溶解度隨溫度上升而增加；放熱反應的溶質，其溶解度隨溫度上升而減少食鹽曲線。要驗證這個假設，我們需要做出食鹽、硝酸鉀與氫氧化鈉的溶解曲線作比較。 PS：老師告訴我們：「過去只知道氫氧化鈉的溶解度很大，但確切的溶解度有多大則很少人測量，我們大概是少數想測量氫氧化鈉溶解度的人喔！值得一試！但是氫氧化鈉是強鹼，具有超強烈的腐蝕性！所以泡製氫氧化鈉溶液時必須格外注意安全！尤其還是飽和的氫氧化鈉溶液！」 貳、研究目的 測量食鹽、硝酸鉀與氫氧化鈉在不同水溫下的溶解度，詳細繪出這三者的溶解曲線，以明白看出三者的溶解度變化趨勢；並藉由觀察其溶解曲線的趨勢以驗證我們的假設：溶解時吸熱反應的溶質，其溶解度隨溫度上升而增加；放熱反應的溶質，其溶解度隨溫度上升而減少是否成立！

化學課本裡總是籠統的指出，當膠體溶液加入電解質，便會產生凝析的現象；但從實際在日常生活中的例子，發現並非所有電解質皆會使膠體溶液產生凝析現象。我們嘗試找出那些因素在影響膠體溶液的凝析作用，並分析造成膠體溶液凝析現象的成因，同時進一步利用膠體溶液的特殊性來發展可能的應用。研究結果發現，膠體溶液中溶質的種類影響凝析的與否；牛奶及豆漿中所含蛋白質類的膠體在水溶液中帶有負電荷，其凝析現象環境的pH 值有關。但在不同鹽類溶液中，蛋白質膠體的凝析現象有所不同，可能因為蛋白質具複雜的四級結構，許多反應無法以單一的因素歸納分析解釋。澱粉類膠體本身不帶電，但Ca(OH)2、Ba(OH)2、SO42- 會使澱粉發生凝析。而墨汁膠體粒子的凝析則是對Na+離子有特異性。氫氧化鐵及氫氧化鋁為無機膠體溶液，實驗結果符合課本中對膠體溶液性質的描述。本研究也進一步利用膠體溶液的特性來發展其可能的應用；即利用氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷之特性，來吸附重金屬離子，再利用將濾紙層析法濾去重金屬離子，故在稀薄、無法產生沉澱的情況下，以濾紙層析應是為一種分離重金屬離子的好方法。最後，膠體溶液因成分不同，本身結構與化學性質也不同，因此對不同的試劑便會有不同的反應結果，所以對於膠體溶液是不能以一種理論概括所有的凝析現象。

硫代硫酸鈉在鹽酸中會產生自身氧化還原反應。溶液維持一段時間的澄清透明，突然快速析出硫微粒而顯得白色混濁，同時顯現廷得耳效應。溶液維持勻相的時間稱為延遲時間，其長短隨起始物濃度與溫度而異。在反應溶液中添加界面活性劑可有效增長延遲時間。以UV-Vis光譜儀分析反應溶液的吸收度變化，界面活性劑的濃度夠高時，延遲時間的倒數與添加界面活性劑濃度的倒數成簡單正比關係。此速率定律式符合界面活性劑與硫核微粒結合形成保護核的機制。陽離子性的界面活性劑如CTAB，明顯地較陰離子或中性界面活性劑有較佳的保護效果。IR及X光繞射光譜分析顯示CTAB與硫微粒有共沉澱的現象。The thiosulfate ions undergo disproportionation in hydrochloric acid to form sulfur. The reaction solutions remain clear first, followed with sudden formation of discrete particles that are observed by the appearance of Tyndall beam. The induction periods vary upon the initial concentration of the reactants and temperature. Addition of surfactant to the reaction solutions significantly prolongs the induction period, indicating the association of surfactant molecules with the nuclei of sulfur particles can hinder the aggregation of sulfur particle-nuclei. The UV-visible spectrophotometric measurements for the formation of sulfur particles in the presence of various surfactants show that the reciprocal values of induction period are proportional to the reciprocal of surfactant concentrations. Such a rate law is elucidated by an associative pre-equilibrium mechanism. The surfactant molecules appear to effectively protect the nuclei of sulfur particles from aggregation. The cationic surfactant such as CTAB demonstrates better "protection" ability than do the anionic or neutral surfactants. The IR and X-ray diffraction analysis indicate that CTAB can result in co-precipitation with sulfur, also supporting the suggested mechanism.

1. 臭豆腐並不是腐敗了的豆腐，應該說臭豆腐是豆腐的特製品，因此臭豆腐不僅可以吃，其味道還頂鮮美！ 2. 臭豆腐雖然是從豆腐製造出來的，但其成份已與豆腐的成份不同。臭豆腐的製法是先由大豆經加工做出含水量較少的豆腐，然後種入特定的?菌使其發酵。如此使原來的蛋白質分解成含有硫的胺基酸，因此豆腐的重要成份是蛋白質，而臭豆腐的重要成份是蛋白質經?菌分解後的胺基酸（因為胺基酸是構成蛋白質的基本單位）。 3. 臭豆腐是豆腐中的蛋白質經?菌發酵後所產生的胺基酸，因蛋白質是以胺基酸為基本單位所組成的高分子物質，而胺基酸是由碳、氫、氧、氮及硫等原子所組成的化合物。蛋白質經?菌分解所產生的含硫胺基酸會再進一步分解產生少量的硫化氫氣體，因而臭豆腐聞起來會有一股很像臭蛋那樣的刺鼻臭味。有人說臭豆腐越臭，味道越鮮美，這表示有臭味的硫化氫的量越多，豆腐中的蛋白質分解得越多，因此臭豆腐中就含有較多量味美的胺基酸。許多種的胺基酸都具有鮮美的味道，例如所謂的「味素」也是蛋白質經發酵成為胺基酸的產物。

Arithmetic 乃由 P.Elias所提出的壓縮理論，雖然其「理論壓縮率」頗高，但因所需之記憶體過多、速度太慢（因需大量計算），故難在早期電腦上實現，近期個人電腦速度大為提高，且記憶體尚稱足夠，但 ZIP 壓縮法和其他壓縮法（如 LZW , LZSS , ARJ 等）已提供不錯的壓縮率和多樣的功能，故鮮有 Arithmetic 壓縮法之綜跡 …… 偶在一書上見到此壓縮之理論，驚於其高壓縮之率與特殊的壓縮方法，故興「實作一番」之念，以解其「冰封」之憾 ……