本研究主要著重在以三極式電化學測試探討不同有機酸燃料甲酸、草酸、檸檬酸與不同觸媒Pt/C、PtRu/C、PtPd/C 在陽極電極的氧化反應之研究。從CV 圖可得知，分子量較低的甲酸有較低的氧化電位。以CV 與LSV 圖可知，以較高的氧化電流區分，是以PtRu/C 為三種觸媒中最適合當陽極電極的；若以穩定度區分，則以PtPd/C 為最佳。我們挑選PtRu/C 此觸媒進行燃料電池放電性能測試，得到的電流不高，原因在於配置的甲酸溶液為1M，甲酸在PtRu/C 電極反應太快，質傳推動力不足，使得燃料供應不足，造成電位迅速下降。This main target of this study is using three-electrode cells to choose which Formic Acid, Oxalic Acid or Citric Acid and Pt/C, PtRu/C or PtPd/C are better for fuel cell. From CV test, Formic acid which structure is simple has the lowest oxidation potential. Combine CV with LSV, if we focus on current, PtRu/C is the best catalyst for fuel cell. But if we focus on Stability, PtPd/C has the best of them. We choose PtRu/C to do the cell performance test. The current density isn’t enough high, this is because the concentration of formic acid is just 1M. Oxidation reaction of formic acid on PtRu/C is very fast. Mass transfer driving isn’t enough for this high reaction rate, so the potential drop is very fast.

本研究目的1.探討催化劑對光子晶體SiO? 合成的影響，依據催化劑對光子晶體製作的數據，統整歸納出不同濃度的氨水催化劑對於SiO? 的吸收光譜與粒徑大小等性質的影響。2.尋找簡易的方式進行光通道的製作。 採用溶膠凝膠法將tetraethylorthosilicate(TEOS) 以氨水做催化劑在乙醇溶液中的水解及縮合反應製作單分散SiO?粉體。 嘗試將細線附著在玻片上進行排列，排列完成後將細線拉起企圖製造一條溝道。 實驗結果,催化劑會影響合成SiO? 的顆粒大小，隨著催化劑濃度增加，顆粒大小也隨之增加。使用細線可成功製造出凹陷的孔道，但目前採用之線仍嫌太粗，欲尋找奈米線材加以取代以製造出更適用之光通道。 ;The purpose of this research is 1.to find out the influence of the catalyst on compounding silica photonic crystals . According to datum , I can generalize the connection between the consistency of catalyst and the particle size of photonic crystal. 2.to find easier method of making the passage of light. I used tetraethylorthosilicate (TEOS) as a reactant and ammonia as the catalyst to react hydrolysis ,water condensation and alcohol condensation in ethanol. I tried to put fine lines on sheet glasses. After the arrangement of the silica particles, I took apart the lines attempting to make sunken ditches. The outcome of this ecperiment show that partical size increases with the consistency of catalyst. We can use fine lines to make the sunken ditches, but the line is not fine enough that I should find much finer lines to make it.

根據行政院環保署的調查，都市中，家庭污水佔總水污染源的 60 個百分比，而其中油污更是主要成份之一。這讓我聯想到，如果能從大自然中找到可分解食用油的細菌並利用其分解油脂的特性來防治污染。那將可提昇我們的環境品質，建立一個衛生又環保的生活環境。

因為讀數論的同餘方程時，看到許多一元二次同餘方程的解法，又在不定方程中遇到ax2 + by2 = k 這樣的題目，使我開始思考這個問題。

人類是自然的寵兒，理應主動地接近自然，了解自然。宇宙是自然的全部，包含了天和地，內中還不知道有多少學問，等待看人類去發現，了解和運用，天上的星星雖然只是自然的一部份，但是我們又知道多少呢？尤其是我們這些國中學生，白天看不見星星，晚上又被強烈的電燈遮蔽了星星的面目，深夜嗎？我們要睡了，因為怕明天上學會遲到啊！所以我們想做一們白天也可以看星星的機器，來滿足我們和以後的學弟學妹們的求知慾。我們把構想說給老師聽，經老師們的同意後，就著手做了這一台自學機。

高屏溪的風吹沙問題日益嚴重，本研究先調查高屏溪風吹沙問題現場了解現況，再採樣分析高屏溪高灘地沙土含水量和粒徑，最後比較不同粒徑和含水量的沙土被風吹動的差異。研究獲致主要結論如下： 一、風吹沙容易發生在初秋、初春與冬季，這些季節是高屏溪的枯水期，此時水位下降，河床高灘地裸露出乾燥細微、缺乏植被覆蓋的淤沙，成為風吹沙的沙源。 二、枯水期間，高灘地沙土平均含水量只有7.6％，94.6%是粒徑小於0.42mm的沙土。 三、在3.9m/sec的風速下，顆粒大於0.42mm的沙子不容易吹動，小於0.42mm的沙土較容易吹動。 四、含水量越高，沙土越不容易被風移動。 五、根據研究結果，加強流域上游的水土保持，枯水期設法增加高灘地沙土含水量，是預防風吹沙可能有效的方法。

上學期自然科上到第三課「風的成因」時，老師拿了省立台南高工製作的「空氣對流箱」給我們作分組實驗。實驗中我發覺在實驗箱內放置一個物體，煙霧的流動方向便倉有一些變化。由這一小發現起利用這些空氣對流箱加以改變而放置不同形狀的物體，是否可以看出不同煙霧流動的情形，而進一步探討「氣流和地形」的關係。於是邀請了幾位同學合作，並講自然科老師給我們指導進行研究。沒有想到在研究進行中，又陸續發現了許多有趣而頗有價值的問題。

芋頭是屬於南天星科，多年生的草本植物，我們食用的部分是它肥大的地下莖，它多肉、鮮嫩的葉柄也可以當蔬菜用。但地下莖含多量的草酸鈣，會刺傷嘴、舌、皮膚，而且有澀味，所以不能生吃。芋頭的生殖與繁殖力強，種下後很容易就能生出肥大的芋仔子，所以民間把它用做子孫繁榮的象徵。金門的習俗在農曆年，家家戶戶總會擺放一對芋子芋孫在神龕前以求吉利、子孫綿延；而訂婚時往往由女方當禮品送給男方，結婚當天，男方要把芋頭種在自家田園，俗語說：「食芋仔生子生孫」，就是祝福婚後多子多孫。另外，民間也有在墳後種植芋頭以求子孫綿延不絕，所以芋頭在金門是食品，也有其民間信仰的意義。

奇怪！教室的門窗關得緊緊的，但是經過幾天連續假日，到了學校，卻發現桌面上有一層灰塵。有時家裡的家具，如果媽媽沒空清理，灰塵多得可以用手指在上面畫畫呢！我覺得奇怪又好玩，就去請教老師，老師就指導大家一起來研究「灰塵」。

去年（民國六十六年）十月與家人到野柳覽勝，但見一支支的奇岩異石矗立在海岸上，真是美極了。這些奇景吸引千千萬萬的人潮湧向這「海角一樂園」。然而在這些奇石林下方的海岸石窟中，卻滋生著無數的蚊子幼蟲（孑孓）。這些蚊蟲的存在破壞了幽美的景色，真是美中之不足。因為蚊子一直是擾人的害蟲，在這獨特的海岸環境中，有如此多的蚊子存在，遂激起筆者研究它的興趣。

在化學課本第四冊第十九章 19~2 的實驗中，介紹「溫度高低如何影響反應速率」，同時上課時老師指導我們以 Na2S2O2的水溶液在20oC,30oC,40oC,50oC,60oC等不同溫度時加入HCl 溶液，觀察反應所產生”硫”的沉澱遠著錐形瓶底"十"字所需的時間，求出時間的倒數代表反應速率，並以探討溫度對反應速率的影響，但實驗結果均令我們師生不很滿意，我們實驗如下：1.實驗的方法及步驟：（由三組同學分別進行）(1)以Na2S2O3,0.1M 25ml ，及 HC1 0.2M 25ml 測量其初溫，並控制在 2OoC，在錐形瓶內混合，並開始計算時間一位同學由錐形瓶口向下看，觀察"硫"沉澱遮著瓶底紙上的”十”字為止，量出所需時間。(2)以相同方法測定兩液在30oC,40oC,50oC,60oC時相混合反應所需時間（以上為課本內實驗方法）。（備註：課本中實驗係以 Na2S2O3（ 60g / l ) 50ml , HCI( ZM ) 5ml 反應，溫度只控制 Na2 S2O3使其分別在 20oC,30oC,40oC,50oC,60oC下和室溫的HCL(aq)反應，HCI(aq)，並未控制溫度，除非實驗後以計算方法修正（課本中未提到），否則實驗結果更不準確。2.實驗結果如下：（表一）以20oC 時的反應速率為 l 然後依 R=2 t2-t1/10公式推算出30oC,40oC,50oC,60oC的反應速率。上述實驗只靠肉眼觀察，準確性偏低，故實驗只能看出大致趨勢，即「溫度愈高反應速率愈大」，然而實驗結果與理論上的理想值R=2 t2-t1/10(圖四)卻相去甚遠，因此尋找另外的實驗方法，以求得更正確的結果是同學們大家所期望的。