一「氮」遇見你,氯化銨與亞硝酸鈉的邂逅

科展類別

全國中小學科展作品

屆次

第58屆--民國107年

科別

化學科

得獎情形

佳作

學校名稱

國立宜蘭高級中學

指導老師

林揚閔;陳瑞麟

作者

李軒慈;林芯嫚;范開媛

關鍵字

反應級數,速率常數,活化能

摘要或動機

原理 : NH4Cl + NaNO2=>N2 + 2H2O + NaCl 反應速率:R=k[NH4Cl]m[NaNO2]n 活化能: k=Ae-Ea/RT 本實驗以NH4Cl及NaNO2的水溶液為主要反應物製造氮氣,測量出此反應之基本數據後,再以NH4Br或KNO2取代原反應物,探討不同離子、濃度、溫度......對產生氮氣之反應速率的影響。 實驗中,我們發現溫度及濃度為影響反應速率的主要因素,藉由實驗數據亦可得知此反應R=k[NH4Cl]1[NaNO2]1 為二級反應。再由計算出的反應速率常數,可算出反應活化能,並由此得知反應速率與溫度的關係。均相反應中依碰撞學說所說,反應物濃度愈高,總碰撞次數及有效碰撞的機會愈多,故速率愈快。

一「氮」遇見你,氯化銨與亞硝酸鈉的邂逅

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